Вычисление объёма водорода в реакции магния с 30% соляной кислотой

Содержимое статьи:

• Масса 30% соляной кислоты = 500 г
  Расчёт:
  1. Определение массы чистой соляной кислоты в растворе:
• Массовая доля соляной кислоты (ρ) = 30%
• Масса чистого вещества (m) = ρ x m раствора
• m(HCl) = 0,3 x 500 г = 150 г
  
  2. Вычисление количества молей соляной кислоты:
• Молярная масса соляной кислоты (M) = 36,46 г/моль
• Количество молей (n) = m / M
• n(HCl) = 150 г / 36,46 г/моль ≈ 4,12 моль
  
  3. Определение уравнения реакции:

     Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

• Соотношение стехиометрических коэффициентов: 1:2
  
  4. Вычисление количества молей водорода:
• Согласно уравнению реакции, отношение количества молей магния к количеству молей водорода составляет 1:1
• n(H₂) = n(HCl) = 4,12 моль
  
  5. Преобразование количества молей в объём при нормальных условиях (н.у.):
• Объём газа при н.у. (V₀) = n x 22,4 л/моль
• V₀(H₂) = 4,12 моль x 22,4 л/моль ≈ 92,3 л
  Ответ: При взаимодействии магния с 500 г 30% соляной кислоты выделяется 92,3 л водорода при нормальных условиях.