Вычисление константы равновесия реакции N2O4 → 2NO2

Содержимое статьи:

Пояснения задачи:

• Исходная концентрация N2O4: 0,06 моль/л
• Процент диссоциации N2O4 к моменту равновесия: 50%
  Вычисления:
  1. Определим концентрацию NO2 к моменту равновесия:
• Так как диссоцияция составляет 50%, то сконвертировалось 0,03 моль/л N2O4.
• В результате образовалось 0,06 моль/л NO2.
  
  2. Определим равновесные концентрации:
• [N2O4] = 0,06 моль/л - 0,03 моль/л = 0,03 моль/л
• [NO2] = 0,06 моль/л + 0,06 моль/л = 0,12 моль/л
  
  3. Вычислим константу равновесия (Kc):
• Kc = ([NO2]^2) / [N2O4]
• Kc = (0,12 моль/л)^2 / 0,03 моль/л
• Kc = 0,48 Ответ: Константа равновесия реакции N2O4 → 2NO2 составляет 0,48.