Уравнение методом электронного баланса

Содержимое статьи:

• Принцип метода электронного баланса
• Примеры уравнивания методом электронного баланса

Метод электронного баланса - это метод уравнивания химических реакций, при котором учитывается перенос электронов между атомами. Этот метод используется для уравнивания реакций, в которых происходят окислительно-восстановительные процессы.

Принцип метода электронного баланса

• Определяем степень окисления атомов во всех соединениях на обеих сторонах уравнения реакции.
• Идентифицируем атомы, претерпевающие изменение степени окисления.
• Составляем полуреакции окисления и восстановления.
• Полуреакция окисления: атом, теряющий электроны.
• Полуреакция восстановления: атом, приобретающий электроны.
• Уравниваем количество электронов в полуреакциях окисления и восстановления.
• Составляем общую реакцию, суммируя полуреакции.
• Проверяем баланс атомов и зарядов в общей реакции.
  

  Примеры уравнивания методом электронного баланса

  1. WO3 + H2 -> W + H2O

• Полуреакции:
• WO3 -> W + 3e- (окисление)
• 2H+ + 2e- -> H2 (восстановление)
• Уравненная реакция:
• WO3 + 3H2 -> W + 3H2O
  2. H2SO3 + I2 + H2O -> H2SO4 + HI
• Полуреакции:
• H2SO3 + 2e- -> H2SO4 (окисление)
• I2 + 2e- -> 2I- (восстановление)
• Уравненная реакция:
• H2SO3 + I2 + H2O -> H2SO4 + 2HI
  3. Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + N2 + H2O
• Полуреакции:
• Mg -> Mg2+ + 2e- (окисление)
• 2NO3- + 8H+ + 6e- -> N2 + 6H2O (восстановление)
• Уравненная реакция:
• 3Mg + 8HNO3 -> 3Mg(NO3)2 + N2 + 4H2O