Определение массы осадка

Содержимое статьи:

• Реакция: Ba + LiSO4 = 2Li + BaSO4
• Масса раствора сульфата лития: 250 г
• Концентрация раствора сульфата лития: 40%
  Задание: Определить массу осадка сульфата бария (BaSO4), который образуется при сливании раствора сульфата лития с растворимой солью бария.
  Решение:
  1. Определить массовую долю сульфата лития в растворе:
     

     m раствора = 250 г
     
     m сульфата лития = (40% * 250 г) / 100% = 100 г

  2. Рассчитать количество молей сульфата лития в растворе:
     

     n(LiSO4) = 100 г / (молярная масса LiSO4) = 100 г / (68,94 г/моль) = 1,45 моль

  3. Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля BaSO4 требуется 1 моль LiSO4. Таким образом, количество молей BaSO4, которое образуется:
     

     n(BaSO4) = n(LiSO4) = 1,45 моль

  4. Рассчитать массу осадка BaSO4:
     

     m(BaSO4) = n(BaSO4) * (молярная масса BaSO4) = 1,45 моль * (233,43 г/моль) = 337,02 г

     Ответ: Масса осадка сульфата бария (BaSO4), который образуется при сливании раствора сульфата лития с растворимой солью бария, составляет 337,02 г.